题目内容

 [s1] 


 A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

 (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是        。B发生催化氧化反应的化学方程式是              。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是             ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                 。

（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：     ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：            。

 

 

 [s1]28．

 [s1] （  14 分）（1）(NH4)2SO3； 

（2）第3周期ⅢA族  2Al2O3===4Al+3O2  AlO2-+4H+==Al3++2H2O（也可以分步写）

（3）                       CO2+H2O+CO32-==2HCO3-

 

 

 [s1]28．

练习册系列答案
相关题目
在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极．在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：X为
正
正
极．
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是
试纸变蓝
试纸变蓝
，在滤纸的D端附近，观察到的现象是
试纸变红
试纸变红
．
（3）写出电极反应式：A中
4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
；B中
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
；C中
4I--4e-═2I2
4I--4e-═2I2
；
D中
4H++4e-═2H2↑
4H++4e-═2H2↑
．
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）
偏转
偏转
．
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A中
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
；B中
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必解释）
偏转
偏转
．
（2013?肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
①5min内该反应的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃时，该反应的平衡常数K=
1.25
1.25
．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
cd
cd
（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）写出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的热化学方程式为：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变
c．H2的平均反应速率为0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
bd
bd
（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的体积分数曲线的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
如图所示装置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，开始实验前两玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛满氢氧化钠溶液，且S1、S2均断开．先接通S1，两玻璃管中有气体生成（假设气体均未逸出装置），一段时间后，Ⅱ管中的气体体积是Ⅰ管中气体体积的2倍（两玻璃管中液面未脱离电极），再断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．请回答：
（1）接通S1后，C（Ⅰ）的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

两管中产生气体的质量之比（Ⅰ：Ⅱ）是
8：1
8：1
．
（2）断开S1接通S2，C（Ⅱ）的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

（3）将溶液改为硫酸铜溶液，接通S1，断开S2，写出电解反应的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
．
（4）利用该装置对粗铜进行电解精炼，则电极材料C（Ⅰ）应改为
粗铜
粗铜
．
精英家教网燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置．某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol?L-1Na2SO4溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA．
（1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是
 

（2）按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为
 
极，装置中发生的总反应的化学方程式为
 
；
（3）断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为
 
；碳棒C2为
 
极，其电极反应式为
 
．
（4）该小组把0.55mol．L-1Na2SO4溶液换成0.55mol．L-1NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法：
 
；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为
 
．

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