Question

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（　　）

• A、H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484 kJ?mol^-1
• C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答：解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242 kJ，故A错误；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1，故C正确；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．