Question

【题目】请回答：
（1）NaOH的电子式为 ．
（2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示 ．
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（） Cr2O2﹣7+（） H2O2+（）═（） Cr3++（）H2O+（） ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）SiO2+2C Si+2CO↑
（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O
（4）1；3；8；H+；2；3；7；H2O
【解析】解：（1）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为： ，所以答案是： ；（2）焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，
所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，则反应物为FeSO4、NH4HCO3 ，
生成物为FeCO3、CO2、H2O，该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；（4）该反应中，其方程式为CrO42﹣是氧化剂，而过氧化氢是还原剂，根据得失电子和电荷守恒配平得Cr2O72﹣+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O，
所以答案是：1、3、8H+、2、3、7H2O．