题目内容

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（  ）
C
反应分为两个阶段：（1）Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3，
Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。
练习册系列答案
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下列各组物质混合之后，可生成A mol沉淀的是（   ）
A．含A mol NaAlO2的溶液与A mol CO2
B．含A mol NaAlO2的溶液与含A mol AlCl3的溶液
C．含A mol AlCl3的溶液与含2A mol的Ba（OH）2溶液
D．含A mol AlCl3与含A mol的NaOH溶液
(2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（   ）
A．5.4 gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。
（1）铝和碘反应的方程式为_________________________;
（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________________________;
（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②____________。
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是(    )
A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应
C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原
对氧化铝的分类中正确的是
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)
元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金属性（　　）
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于酸溶液
D．铝片与硫酸铜溶液反应生成铜

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