题目内容
.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)= c(OH－) + c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
B
解析:一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，所以A正确。盐酸是强酸，氢离子浓度大于氨水中OH－的浓度，所以对水的电离抑制程度是①＜②，因此水电离出的c(H＋)是②＜①，B不正确。①和②等体积混合后，所得溶液是氯化铵溶液，NH4+水解显酸性，根据氢原子守恒可判断，C正确。①和③等体积混合后溶液显碱性，即氨水电离程度大于氯化铵的水解程度，所以D也是正确的。答案选B。
练习册系列答案
相关题目
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中
不正确的是 ( )
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H＋)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－) |
)+c(NH3·H2O)