题目内容
下列变化属于被还原的是
- A.Fe→Fe2+
- B.Cu→CuO
- C.Ba2+→BaSO4↓
- D.H+→H2↑
分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂被还原，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂被氧化．
解答：A．铁元素失电子化合价升高，所以铁作还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
B．铜元素失电子化合价升高，所以铜作还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C．钡元素化合价不变，所以不被氧化也不被还原，故C错误；
D．氢元素得电子化合价降低，所以氢离子作氧化剂，在反应中被还原，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，根据化合价降低的物质被还原来分析解答即可，难度不大．
现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）区别⑦和⑨的方法是 ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
上述反应的离子方程式 ，还原产物是 （填化学式）。
体现的盐酸的性质有 ， 标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目约为 ，被还原的盐酸的物质的量为 。
（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为
（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。
（8）用① 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
a应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。
b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。
c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线