Question

【题目】贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：

（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；

②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键

（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。

（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。

（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。

②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

Answer 1

【答案】 N>C>H sp2；sp3 B 四面体 Mn Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大 或

【解析】（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期。铜是3d104s1，基态金原子应是5d106s1，故其的外围电子排布图为；

①酞菁铜结构中非金属元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>C>H；

②酞菁铜结构中N原子有两种，一种有3对价层电子对，另一种有4对价层电子对，故其轨道杂化类型为sp2；sp3；酞菁铜结构中有配位键、σ键、π键，没有金属键，故选B；

（2）NH3的 VSEPR模型为四面体；

（3）锰、铁两元素中第三电离能是在Mn2+、Fe2+的基础上再失一个电子消耗的能量，Mn2+的外围电子排布式为：3d5，Fe2+的外围电子排布式为：3d6，Mn2+为半充满，更稳定故其第三电离能较大；

（4）①碲化锌立方晶胞结构和金刚石的晶胞类似，d原子均位于体对角线的四分之一处，c的原子坐标参数为 (，，)，在晶胞左下角，d则在右下角位置，故其坐标为；

②两个距离最近的Te原子间距离为晶胞面对角线的一半，是apm，故晶胞边长为：pm，一个晶胞中有4个Te,4个Zn，故晶胞密度为： g/cm3。