题目内容

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应物的多少B．反应进行的方向
C．反应进行的限度D．反应的快慢
A

试题分析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
练习册系列答案
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已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A．吸热反应B．△S＞0
C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
⑴上述正向反应是        反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有          （选填A、B、C、D、E）。
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是K=           。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=        。
常温下，下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 (    )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是(     )
A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z
C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
下列说法正确的是：
A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)
B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
C．已知：

上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2
下列反应一定能自发进行的是（）
A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应
下列表示可逆反应：2A(g)＋B(g)  D(g)  △H<0的图示中正确的是（    ）
（atm压强的一种单位）

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