Question

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式                        

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是      （填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程       ②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是    。

（3）通入二氧化碳的目的是                            和                       

（4）通入黄绿色气体A的作用是                                 

（5）下列物质中，                可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

①ClO₂      ②浓氨水       ③SO₂       ④浓硫酸

Answer 1

（1） HCO₃^－ +OH^－== CO₃^2－+ H₂O

（或：Ca²⁺ + HCO₃^－ + OH^―=== CaCO₃↓+ H₂O

或：Ca²⁺ +2 HCO₃^－+ 2OH^―=== CaCO₃↓+CO₃^2－ + 2H₂O

或：Mg²⁺+2OH^― == Mg（OH）₂↓）

（2）③          Fe（OH）₃ 

（3）除去钙离子   调节溶液酸度 

（4）杀菌消毒  

（5）①