搜索
题目内容
下列物质的立体结构与NH
3
相同的是( )
A.H
3
O
+
B.H
2
O
C.CH
4
D.CO
2
试题答案
相关练习册答案
A
试题分析:NH
3
是三棱锥型,H
3
O
+
是三棱锥型;H
2
O是V型分子;CH
4
是正四面体型分子;CO
2
是直线型分子。因此立体结构与NH
3
相同的是H
3
O
+
。选项为A。
练习册系列答案
名师金手指大试卷 系列答案
标准课堂测试卷系列答案
智慧翔夺冠金卷系列答案
名校导练系列答案
目标实施手册测试卷系列答案
智慧通自主练习系列答案
第一微卷系列答案
考易通全程达标测试卷系列答案
创新课时作业系列答案
希望英语测试卷系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是
A.水分子间的作用力强于分子内的H-O键
B.形成化学键的微粒只能是离子
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.共价化合物分子里的化学键只能是极性键
下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A. Na
2
O 和 SiO
2
B.冰和金刚石熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化
D.碘和干冰升华
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al
2
O
3
熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)
3
+12HF+3Na
2
CO
3
=2Al+3CO
2
↑+9H
2
O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为
,含有离子键、
等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是
(写分子式),该分子的空间构型为
,中心原子的杂化方式为
。
(3)反应物中电负性最大的元素为
(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:
。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d,N
A
代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为
;Al晶体的密度为
(用字母表示)。
有关物质结构的叙述中,正确的是
A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D.原子晶体中只存在非极性共价键
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO
2
与H
2
O
B.CH
4
与NH
3
C.BeCl
2
与BF
3
D.C
2
H
2
与C
2
H
4
下列关于化学键的叙述中,正确的一项是
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.非极性共价键不可能存在于离子化合物中
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol
-1
则M、N相比,较稳定的是
。
(2)已知CH
3
OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol
-1
,CH
3
OH(l)+
O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
(g) ΔH=-a kJ·mol
-1
,则a
238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl
2
和H
2
O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO
2
,当有1 mol Cl
2
参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO
2
(s)+3C(s)=2Al
2
O
3
(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol
-1
,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为
。
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K
2
O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A.K
2
O、MgO、CaO
B.MgO、K
2
O、CaO
C.MgO、CaO、K
2
O
D.CaO、MgO、K
2
O
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总