Question

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（　　）

A．c=1000b/11．2V ? B．p= m+Vc/125

C．n=m+17Vc D．5 / 3 m ＜ p ＜ 17 / 9 m

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH-），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故bL/22．4L/mol×2=cmol/L×V×10-3L，整理得c=1000b/11．2V，故A正确；B、选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2 MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10-3×1/2×16=m+cV/125，故B正确；C、沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10-3×17=m+/17Vc1000，故C错误；D、得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m/24×40=5m/3，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m/27×1/2×102=17m/9，质量介于二者之间，故D正确。

考点：有关混合物反应的计算