Question

【题目】化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题：

(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是___

(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，则A13+与的微粒个数比为____

(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___

Answer 1

【答案】1.5mol NH3 1：2 13.44L 1mol

【解析】

根据化学式分析溶液中微粒物质的量。根据同温同压下，相同质量的不同气体，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大进行比较。根据溶液中电荷守恒分析。

(1) 根据化学式分析，含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是1.5mol；

(2) 等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是NH3；

(3) 某混合溶液中含有Na+、A13+、、，测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3：2：1，假设浓度分别为3 mol/L、 2 mol/L 、1 mol/L，则根据电荷守恒分析，有3+2×3=1+2x，硫酸根离子浓度x=4 mol/L，则A13+与的微粒个数比为1：2；

(4) 实验室常用制取少量氯气。反应中转移5个电子，所以若转移电子数目为NA，则产生0.6molCl2，即体积为13.44L，反应消耗1.2mol氯化氢，其中被氧化的氯化氢1mol。