Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NA

B. 标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NA

C. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NA

D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；

B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；

C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；

D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；

答案选A。