题目内容
【题目】在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )
① 混合气体的压强 ② 混合气体的密度
③ 混合气体的总质量 ④ 气体的总物质的量
A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②
【答案】B
【解析】
根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。
A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。
①在一定条件下的容积不变的容器中,由于气体的分子数不发生变化,故气体的压强保持不变,故当混合气体的压强不再变化时,无法判断该反应是否达到平衡状态;
②在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应,故混合气体的密度随反应的进行也在减小,故当混合气体的密度不再变化时,表明该反应已达到平衡状态;
③在一定条件下的容积不变的容器中, 由于该反应是一个气体质量减小的反应,故当混合气体的总质量不再变化时,表明该反应已达到平衡状态;
④由于该反应气体的分子数不发生变化,分子数与物质的量成正比,故当气体的总物质的量不再变化时,无法判断该反应是否达到平衡状态。
综上所述,能表明该反应已达到平衡状态的是②和③,故本题选B。
【题目】常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为____________________。