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下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
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A
试题分析:He为单原子分子,He的摩尔质量为4g/mol,H
2
的摩尔质量为2g/mol,所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为1:2,A项正确。
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设N
A
代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,17 g甲基(—
14
CH
3
)所含的中子数为9N
A
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于N
A
③56 g铁与16g硫充分反应,失去2N
A
个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05N
A
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N
A
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4N
A
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO
2
与足量金属钠反应,得到了4mol e?
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na
2
O
2
晶体中含有阴离子总数为N
A
A.①②⑧
B.③④⑨
C.②④⑩
D.⑤⑥⑦
设N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na
2
O或Na
2
O
2
时,失电子数目均为N
A
B.标准状况下,22.4L水的分子数为N
A
C.将标准状况下11.2L的Cl
2
通入足量水中发生反应,转移的电子总数为N
A
D.1mol/LK
2
SO
4
溶液所含K
+
数目为2N
A
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11gT
2
O含有的中子数为6N
A
B.1molNa
2
O
2
与CO
2
完全反应转移的电子数为2N
A
C.常温下,0.2L0.5mol/LNH
4
NO
3
溶液的氮原子数小于0.2N
A
D.标准状况下,2.24LH
2
S全部溶于水所得溶液中HS
-
和S
2-
离子数之和为0.1N
A
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.9 g D
2
O中含有的电子数为5 N
A
B.46 g NO
2
和N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3 N
A
C.1 mol C
2
H
6
分子中共价键总数为8 N
A
D.7.1 g C1
2
与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N
A
用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是( )
A.托盘天平
B.量筒
C.500mL容量瓶
D.胶头滴管
PM2.5是指直径小于等于2.5
是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度如下表,根据表中数据可知该溶液PH为
离子
K
+
Na
+
NH
4
十
C1
—
浓度/mol.L
—1
4×l0
—6
6×l0
—6
2×l0
—5
4×l0
—5
3×l0
—5
2×l0
—5
A.2 B.4 C.1 D.6
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
A.11. 2LCl
2
与4.25gNH
3
所含有的原子数
B.18.0g重水(D
2
O)与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下36gH
2
O与1.204×10
24
个O
2
分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
以下最接近阿伏加德罗常数的是
A.2.0L 1.0mol·L
—
1
CH
3
COOH溶液中的H
+
离子数
B.2.0L1.0 mol·L
—
1
CH
3
COONa溶液中的CH
3
COO
—
离子数
C.1.0L 1.0 mol·L
—
1
NaHCO
3
溶液中的HCO
3
—
离子数
D.1.0L1.0 mol·L
—
1
Na
2
CO
3
溶液中的 CO
3
2—
离子数
关 闭
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