题目内容
100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH×2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
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KOH/g |
49.2 |
50.8 |
52.8 |
55.8 |
（已知电子的电量为1.6´10-19C，最后结果要求保留三位有效数字）
（1）被电解的水的物质的量为________mol；
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）
（3）温度T为________。
解析：
（1）10.00h、6.00A总共提供电量Q=I×t=216´103CÞ相当于2.24mol e-Þ相对于有1.12mol水被电解了（20.1g水）。
（2）从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知Þ结晶的KOH×2H2O的质量为35.2g-20.1g=1501gÞ结晶的KOH的质量为：
结晶水的质量为：
剩余溶液的质量分数为：
（3）试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1g
KOH，利用表知T应在20℃～30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：
100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH×2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
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KOH/g |
49.2 |
50.8 |
52.8 |
55.8 |
（已知电子的电量为1.6´10-19C，最后结果要求保留三位有效数字）
（1）被电解的水的物质的量为________mol；
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）
（3）温度T为________。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
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KOH/g |
49.2 |
50.8 |
52.8 |
55.8 |
（已知电子的电量为1.6´10-19C，最后结果要求保留三位有效数字）
（1）被电解的水的物质的量为________mol；
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）
（3）温度T为________。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
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KOH/g |
49.2 |
50.8 |
52.8 |
55.8 |
（已知电子的电量为1.6´10-19C，最后结果要求保留三位有效数字）
（1）被电解的水的物质的量为________mol；
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）
（3）温度T为________。