题目内容

下列元素中，属于第二周期的是（　　）
A．氢B．碳C．钠D．氯
A、H元素原子核外电子数为1，有1个电子层，处于第一周期，故A不符合；
B、C元素原子核外电子数为6，有2个电子层，处于第二周期，故B符合；
C、Na元素原子核外电子数为11，有3个电子层，处于第三周期，故C不符合；
D、Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，处于第三周期，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
在①36Li、②714N、③37Li、④614C几种核素中：
（1）______和______（填序号，下同）互为同位素．
（2）______和______的质量数相等，但不能互称同位素．
近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（　　）
A．C60是一种新型化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同
D．C60的摩尔质量为720
硒（Se）为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是（　　）
A．最高价氧化物的水化物显酸性
B．硒的最低价是-2价
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氢的水溶液显碱性
碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．LiOHD．RbOH
s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：


时间（h）
钾元素
温度熔出率		1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．
下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（　　）
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C．通常条件下，化学性质非常不活泼
D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构
下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．
A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥
下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素
B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网