题目内容
（14分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为： 。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，
它的组成可能是 或 。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，
它的组成可能是 或 。
（14分）（Ⅰ） AgNO3 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl
（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2
（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2
试题分析：（Ⅰ）B溶液产生气泡，所以B中含有CO32－，所以B是碳酸钠；A溶液产生白色沉淀，所以A中含有银离子，则A应该是硝酸银，所以C是氧化钡。则B和C反应的方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl。
（Ⅱ）固体溶于水是无色溶液和白色沉淀，所以一定没有硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸中生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，而硫酸钠和氯化钡不能同时存在，由于该物质是由三种物质组成的，是由其起组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3 、CaCO3、KNO3、BaCl2。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
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