题目内容

标准状况下的1.5molH2的体积约为（　　）
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
标准状况下的1.5molH2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5
下列说法正确的是（　　）
A．1mol氢B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水
（1）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为______；
（2）N2在标准状况下的密度为______g/L；
（3）在______molAL2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+______个．
标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为______；质量之比为______；碳原子数之比为______；体积之比为______．
下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
下列两种物质中所含分子数目相同的是（　　）
A．2g氢气和8g氦气
B．常温常压下，2L氢气和2L水
C．常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气
D．常温常压下，22.4L氧气和2g氢气
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）
A．8.92%B．89.2%C．85.6%D．92.3%
标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法错误的是（　　）
A．气体A与气体B的密度之比为a：b
B．气体A与气体B的相对分子质量之比为a：b
C．相同质量的气体A与气体B的物质的量之比为a：b
D．相同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网