题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )。
| A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成 |
| B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大 |
| C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好 |
| D．加催化剂V2O5，能提高SO2转化为SO3的转化率 |
D
解析
高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO+ H2O CO2+H2 |
已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。
| A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间 |
| C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
| D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )
| A．反应①快 | B．反应②快 |
| C．一样快 | D．无法判断 |
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
下图表示反应X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
| A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 |
| B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小 |
| C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 |
| D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L |
在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 ( )。
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |