题目内容
已知阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )
分析:A、氯化铜溶液的体积不知,无法计算氯化铜的物质的量;
B、14 g CnH2n中含有0.1molCH2,共用电子对数一定多于0.1mol;
C、46 gNO2与N2O4的混合气体中相当于含有1molNO2,含有3mol原子;
D、钠的物质的量是0.2mol,反应生成了0.1molNa2O、Na2O2的混合物,阴离子为0.1mol.
B、14 g CnH2n中含有0.1molCH2,共用电子对数一定多于0.1mol;
C、46 gNO2与N2O4的混合气体中相当于含有1molNO2,含有3mol原子;
D、钠的物质的量是0.2mol,反应生成了0.1molNa2O、Na2O2的混合物,阴离子为0.1mol.
解答:解:A、题中没有告诉氯化铜溶液的物质的量,故无法计算溶液中氯离子的个数,故A错误;
B、CnH2n的分子中含有碳氢、碳碳共用电子对,故 14 g CnH2n中含有的共用电子对数大于NA,故B错误;
C、由于46 gNO2与N2O4的混合气体分子组成可以看成含有1molNO2,故含有的原子数为3NA,故C正确;
D、根据钠原子守恒,4.6g钠是0.2mol,生成了0.1molNa2O、Na2O2的混合物,阴离子为0.1mol,故D错误;
故选C.
B、CnH2n的分子中含有碳氢、碳碳共用电子对,故 14 g CnH2n中含有的共用电子对数大于NA,故B错误;
C、由于46 gNO2与N2O4的混合气体分子组成可以看成含有1molNO2,故含有的原子数为3NA,故C正确;
D、根据钠原子守恒,4.6g钠是0.2mol,生成了0.1molNa2O、Na2O2的混合物,阴离子为0.1mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数,注意溶液的浓度和体积都告诉,才能计算溶质的物质的量,本题难度中等.
练习册系列答案
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已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1mol(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA |
B.标准状况下,2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7NA |
C.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA |
D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等 |