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【题目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路线如下:

已知:I.
II.
III.

(R、R1、R2、R3 表示烃基)

(1)A的名称是________________________

(2)试剂a__________________________

(3) FA以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是_______

(4)I的结构简式是________________________

(5)G的结构简式是_______________________________;EJ反应生成M的化学方程式是_______________________________________________

(6)MC反应生成V的化学方程式是____________________________

(7)E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是_______(写一种即可)

【答案】 乙烯 NaOH水溶液 HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH CH3OOCCOOCH(CH3)2 CH3OOCCOOCH2CH2CH3

【解析】A为乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成BBrCH2CH2BrB在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CHOCH2CH2OHC发生氧化反应得到DHOOC-COOHD与乙醇发生酯化反应生成ECH3CH2OOCCOOCH2CH3M与乙二醇反应得到V,结合V的结构简式可知M,结合信息Ⅲ可知JCH3CH2OOCCH24COOCH2CH3,故IHOOCCH24COOHGCH3CH2OHH

1A的名称是乙烯;(2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH,试剂a是:氢氧化钠水溶液;(313-丁二烯与乙烯以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物H的结构简式是;(4)由上述分析可知,I的结构简式是HOOC(CH2)4COOH;(5G为乙醇,结构简式为CH3CH2OHEJ反应生成M的化学方程式是;(6MC反应生成V的化学方程式是;(7E的同分异构体N也可以和J反应生成MN可能的结构简式是CH3OOCCOOCH(CH3)2 CH3OOCCOOCH2CH2CH3

练习册系列答案
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【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

I.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号)。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是______ (填字母序号)。

A.CO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C.容器内压强保持不变 D.H2的百分含量保持不变

E. 容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

(3) 300℃时,将CO2和H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题:

①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.CO2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率增大

C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________(保留一位小数)。

(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为____________

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