题目内容
如图所示,试管中集满干燥的氯气,胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的有氧化还原反应:NH3+Cl2→N2+H
Cl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题:
(1)标志反应全部完成的现象是_______________________________________。
(2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管。在室温时,进入试管内的水约占试管容积的________。
(3)反应中生成的白烟是________。
(4)写出试管中反应的化学方程式____________________________________。
根据题意,反应产生红光,说明是放热反应,产生大量白烟是由于生成的HCl与NH3结合生成NH4Cl,故反应方程式可写为8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热,此时反应已经完成。由反应方程式可知,反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3,故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。
答案:(1)不再产生红光和白烟 (2)2/3 (3)NH4Cl
(4)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
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