下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^-1的是

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

D．将1 L 10 mol·L^-1的浓盐酸与9 L水混合

A 错误，应该是溶于水配成1L溶液
B 错误，没有说标况
C 正确
D 错误，1L盐酸和9L水混合体积不是10L，应小于10L
故选C

练习册系列答案

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

A．2H₂O₂

2H₂O + O₂

B．CaCO₃

CaO + CO₂

C．CaO +H₂O = Ca(OH)₂

D．CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +CO₂↑+H₂O

下列关于胶体的叙述中，错误的是

A．胶体是胶状的纯净化合物

B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm

C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲<乙	B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙	D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙

已知阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．1mol

（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A

B．标准状况下，2．24L甲苯含有的碳原子数目为0．7N_A

C．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N_A

D．1molHCl气体中的粒子数与0．5mol·L^－1盐酸中溶质粒子数相等

将6.5g锌放入一定量稀

硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的H₂的体积（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（3）所用稀硫酸的质量分数

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