题目内容
【题目】我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。
（1）硬水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用 来降低水的硬度。
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、 。
（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为 ，氯的原子结构示意图为 。
（4）水通电分解的化学方程式 。
【答案】（1）肥皂水；加热煮沸
（2） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）过滤 ； 71：64 ； 
（4）2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
试题分析：（1）钙离子、镁离子能与肥皂水反应产生白色沉淀，因此硬水可用肥皂水来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们在加热的条件下可以分解，因此生活中可用加热煮沸来降低水的硬度。
（2）盐酸和氢氧化镁、碳酸钙反应的化学方程式分别是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。根据化学式ClO2 可知氯元素与氧元素的质量比为＝35.5：32＝71：64；氯的核电荷数是17，则其原子结构示意图为。
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度 (g·cm－3) | 水中的溶解性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此，将甲和乙分离的最佳方法是
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法