题目内容
如图是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为
（2）原子半径：钠
在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为
28.09
28.09
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第2
2
周期，元素符号为O
O
，它属于非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠
＞
＞
镁（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫＜
＜
氯．分析：（1）根据元素周期表中的内容所表示的含义以及氧元素的特点来回答；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大．
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，得电子能力逐渐增大．
解答：解：（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09，原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素，
故答案为：28.09；2；0；非金属；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，故答案为：＞；＜．
故答案为：28.09；2；0；非金属；
（2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯，故答案为：＞；＜．
点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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