题目内容

几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

主要化合价

+2

+3

+6﹣2

+7﹣1

﹣2

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

练习册系列答案
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 得电子能力相同

D. F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径逐渐减小

能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是

A. 溴苯没有同分异构体 B. 苯能与氢气加成得到环己烷

C. 间二甲苯只有一种 D. 邻二甲苯只有一种结构

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

②NO3－的空间构型 (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3　②CH2═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

可正确表示原子轨道的是

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是

A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气

Ⅰ某化合物的结构如图甲，,图乙是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图,单位是ppm;氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同,在核磁谱图中就处于不同的位置,化学环境相同的氢原子越多,吸收峰面积(或高度)越大(或高).其核磁共振波谱图如:

参考上述结构式,分析核磁谱图,回答下列问题:

（1）分子中共有________种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个环境相同的氢原子，谱线最低者表示有________个环境相同的氢原子。

（2）结构式中的Et—表示烷烃基,从图谱中可以推断结构式中的这个烷烃基是________________（写出结构简式）

Ⅱ某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子。

（3）其分子式为_____________，结构简式为________________。

（4）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有__________种（不含此有机物，填数字）。

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