题目内容
15．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）| A． | 乙醇（乙酸） 生石灰 过滤 | |
| B． | 乙醇（苯酚） NaOH溶液 分液 | |
| C． | 溴乙烷（乙醇） 水 分液 | |
| D． | 苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸 蒸馏 |
分析 A．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
B．苯酚与NaOH反应后，与乙醇互溶；
C．乙醇与水互溶，水与溴乙烷分层；
D．硫酸与苯甲酸钠反应生成苯甲酸、硫酸钠，苯甲酸的溶解度不大，沸点高．
解答 解：A．乙酸与CaO反应后，与乙醇互溶，过滤得不到纯净的乙醇，应用蒸馏，故A错误；
B．苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，和乙醇互溶，不分层，故B错误；
C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分离，故C正确；
D．苯甲酸的溶解度小，而沸点较高，则溶解后结晶可除去苯甲酸中的杂质，得到苯甲酸，故D错误．
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反应：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②已知下列键能数据：
| 共价键 | C-H | H-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436 | 812 |
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）
5．结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | |
| C． | Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成 |
10．对下列化工生产认识正确的是（ ）
| A． | 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量 | |
| B． | 侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 | |
| C． | 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 | |
| D． | 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 |
20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠固体 | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾固体 | D． | 滴加少量CuSO4溶液 |
7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑥ | C． | ①②⑤ | D． | ①②⑥ |
5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）
| A． | H2O═H++OH- | B． | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
| C． | NaHS═Na++HS- | D． | HCO3-═H++CO32- |