题目内容
下列溶液中的[
]与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的[]相等的是
[ ]
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A．150mL 1mol/L氯化钠 B．75mL 2mol/L氯化铵 |
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C．150mL 3mol/L氯化钾 D．75mL 1mol/L氯化铁 |
答案：CD
解析：
解析：
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解析：已知盐溶液的物质的量浓度，再根据盐的化学式求其溶液中的  浓度．而与溶液的体积无关． |
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下列说法正确的是（ ）
①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；
②将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；
③在0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）＞c（SO42-）；
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多．
①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；
②将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；
③在0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）＞c（SO42-）；
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多．
| A、①②③④⑤ | B、②③④ | C、③④⑤ | D、②③④⑤ |
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时 反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 盐酸的用量 | 10.0mL | 10.0mL | 10.0mL |
| 氯气的体积 | 225mL | 192mL | 223mL |
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式
（2）检验该装置的气密性的方法是
（3）B中加入的溶液为
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
（6）以上图表中操作a的名称是
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为
已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A、2，4，3，2，2，6 | B、0，2，1，0，1，2 | C、2，0，1，2，0，2 | D、2，8，5，2，4，10 |
