Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B. 常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

C. 46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D. 12.0g 的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未给出溶液的体积，所以无法计算OH－的数目，故A错误；B. 常温下，金属铝在浓度为18mol·L－1的浓硫酸中被钝化，则转移电子的数目小于0.3NA，故B错误；C. 46g乙醇的物质的量为：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H键，即5NA个，故C错误；D. 12g 的NaHSO4晶体的物质的量为：n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出Na＋和HSO4－，电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶体在熔融状态下电离出的离子总物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D正确；答案选D。