Question

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径的大小：______；
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用试剂______鉴别，其离子方程式为______；
（4）BeCl₂是______化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

（1）氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氢离子核外没有电子，锂元素核电荷数为3位于第二周期第ⅠA族，锂离子核外有两个电子，铍元素核电荷数为4，位于第二周期，第ⅡA族，铍离子核外有两个电子，铍离子和锂离子核外均有两个电子，核电荷数大的半径小，故铍离子半径小于锂离子半径，氢离子比铍离子和锂离子少一个电子层，故氢离子半径最小．
故答案为：由大到小依次是Li⁺、Be²⁺、H⁺．
（2）根据对角线法则，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，故氧化铍与氧化铝类似，为两性氧化物，故氧化铍与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，故反应的离子方程式为BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
故答案为：BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
（3）氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别，离子方程式为Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
故答案为：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物．
故答案为：共价．