题目内容

等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度(℃)
铁的状态

1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4
A
从接触面积看：粉末状固体＞块状固体，所以，粉末状固体化学反应速率快。从反应温度看：温度越高，化学反应速率越快。4组均为粉末状固体，且3的反应温度最高，所以3反应速率最快；3与2的反应温度相同，但2组为块状固体，故3快；1组既是块状固体，反应温度又最低，所以化学反应速率最慢。
练习册系列答案
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下列关于化学反应速率的说法中正确的是（    ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1
D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
（14分）某化学反应2A(g)  B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L?1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)=                         。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2=           mol·L?1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                             。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次实验，可推测该反应是        反应（选填吸热或放热）。理由是：                                                    。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第              组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；该反应的平衡常数K        （填“不变”、“增大”或 “减小”）。
（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比          （填“不变”、“增大”或“减小”）。
常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A．150mL 2mol·L-1的盐酸B．500mL 2mol·L-1的硫酸
C．50mL 6mol·L-1的稀硝酸D．50mL 18.4mol·L-1的硫酸
下列实验方法、结论合理的是
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
在N2＋3H2  2NH3中，表示该反应速率最快的是
A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(H2) =" 1.0" mol·L－1·S－1
C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(H2)=" 20.0" mol·L－1·min－1
反应A2(g) + 3B2(g)  4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO3固体　  B　升高温度   C、加入MnO2　  D　增大压强
合成氨反应：3H2＋N2   2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是(　　)
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)

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