Question

在标准状况下，某气态烃的密度是1.34 g·L^－1．将0.1 mol该气体充分燃烧生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，试确定该气体的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：C2H6 　　思路解析：由密度可求其摩尔质量，再由燃烧产生的CO2和H2O的质量求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量，求出分子式．也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比，确定实验式，再由相对分子质量确定分子式． 　　方法一：气体烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　0.1 mol该气态烃中含碳：8.8 g÷44 g·mol－1＝0.2 mol 　　含氢：5.4 g÷18 g·mol－1×2＝0.6 mol 　　则1 mol该气态烃中含有2 mol　C、6 mol　H，分子式为C2H6． 　　方法二：气态烃的摩尔质量为1.34 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30.0 g·mol－1 　　气态烃中n(C)∶n(H)＝(8.8 g÷44 g·mol－1)∶(5.4 g÷18 g·mol－1×2)＝1∶3 　　所以实验式为CH3，其实验式式量为15.0， 　　30÷15.0＝2，所以分子式为C2H6．

提示：

此类题目的基本解决方法有两种：方法一：气体密度摩尔质量1 mol烃中含C、H原子的物质的量分子式 　　方法二：