题目内容
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200 g | 150 g | 150 g |
| 加入的铁样品 | 9 g | 9 g | 14 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7 g | 158.7 g | 163.7 g |
请你认真分析数据，完成下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4 g；计算结果精确到1%）
(1)乙 (2)93.3% (3)17.1%
解析:
(1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。
(2)由乙组数据计算：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
m(Fe) 0.3 g
m(Fe)=
g=8.4 g
样品中铁的质量分数w(Fe)=
×100%=93.3%
(3)Fe+H2SO4====FeSO4 + H2↑
152 2
m(FeSO4) 0.3 g
m(FeSO4)=
g=22.8 g
w(FeSO4)=
×100%=17.1%
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀硫酸 | 200 g | 150 g | 150 g |
加入的铁样品 | 9 g | 9 g | 14 g |
充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7 g | 158.7 g | 163.7 g |
请你认真分析数据，完成下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4 g；计算结果精确到1%）