题目内容

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

(1)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将BaSO4的悬浊液过滤,滤液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_____________________________________________________

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

(2)向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为_______________________________

(3)25 ℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

a.用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸

b.用pH试纸测量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸

c.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸

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