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下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是
A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2
A
略
练习册系列答案
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12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在    （填选项）。
A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力
（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。
意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是
A．一个分子O4有两个分子O2构成B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物
2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
A．CBr2F2B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （     ）
A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
下列判断不正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．正四面体分子中键角一定是109o28′
C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B．NH3中的键角和CCl4中的键角
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性
下列性质不是由氢键引起的：
A．水的熔点比硫化氢高B．H—F的键能很大
C．乙醇与水能以任意比例混溶D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（  ）
A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2
B．CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高
C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子
D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化

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