下列说法正确的是( )A．在稀氨水中加水稀释.c(NH4+)c(NH3?H2O)会减小B．将纯水加热至较高温度.水的离子积变大.pH变小.呈中性C．0.2mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A．在稀氨水中加水稀释，

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

会减小

B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

分析：A．加水稀释氨水，促进氨水电离；
B．升高温度，促进水电离；
C.0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH₄NO₃、0.05mol/L的NaNO₃、0.05mol/L的NH₃．H₂O，根据物料守恒确定离子浓度相对大小；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．加水稀释氨水，促进氨水电离，铵根离子的个数增大，氨水分子个数减少，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

会增大，故A错误；
B．升高温度，促进水电离，水中c（OH^-）、c（H⁺）都增大，所以水的离子积变大，pH变小，但c（OH^-）=c（H⁺），所以呈中性，故B正确；
C.0.2mol/LNH₄NO₃和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH₄NO₃、0.05mol/L的NaNO₃、0.05mol/L的NH₃．H₂O，根据物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（NO₃^-），所以c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-），故C错误；
D．等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，根据物料守恒知，c（ CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺），所以2 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解，易错选项是A，加水稀释时，铵根离子和氨水分子的浓度都减小，但可以根据离子个数多少来作出正确判断，为易错点．