下列说法中正确的是( )A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中.所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L-1C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应.转移的电子数为4×6.02×1023D．常温下.100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是( )

A．1 mol Al³⁺含有的核外电子数为3×6.02×10²³

B．将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L^－¹

C．2 mol SO₂气体与足量的O₂在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×10²³

D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为0.01×6.02×10²³

D

A不正确，铝离子的核外电子数是10个。B不正确，因为溶液的体积不是1L。C不正确，因为是可逆反应，2molSO2不可能完全转化为三氧化硫，因此正确的答案选D。

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表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N

B．100 mL 18.4

硫酸与足量铜反应,生成

的分子数为0.92 N

溶液中离子总数小于3N

D．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N

下列叙述正确的是 ( )

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

中含有的电子数为

中含有的原子数为

在溶液中电离出的

D．标准状况下，

苯中含有的分子数为

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10 N_A

C．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中

下列叙述错误的是

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

(14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na₂CO₃，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量Na₂CO₃的质量是　　　　　　
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　
（3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　　　　
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将　
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　

（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO₄²^－的物质的量不能超过多少摩尔？

（13分）填写下列空白：
（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为。