题目内容

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-
B
略
练习册系列答案
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若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。
（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
（3）若某化学反应如下：（未配平）
KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目
KX + Yn + H2O →
（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、
（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ；元素符号为          ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          。
④用电子式表示ED的形成过程
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
下列说法正确的是
A．难失电子的原子，得电子的能力一定强
B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
下图微粒的结构示意图，正确的是
（4分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是       ，三核10个电子的共价化合物的化学式是       ，四核10个电子的共价化合物的化学式是       ，五核10个电子的共价化合物的化学式是       。
某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式
A．B．C．D．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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