Question

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究            元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①        ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

写出下列实验步骤所对应的化学方程式
②                         ，③                                    ，
(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

Answer 1

（共9分）
（1）同周期 （1分）（2）酒精灯 （1分）
（3）（3分）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象	B	F	A	C	D	E

②Na₂S + Cl₂＝2NaCl + S↓ （2分）
③2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑ （2分）

解析试题分析：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na₂S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，离子方程式为2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑，
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A-F）	B	F	A	C	D	E

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；2Na +2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e^-能力减弱，而得e^-能力逐渐增强。
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 性质实验方案的设计
点评：本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。