Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

Answer 1

【答案】A

【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl；同周期从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性H2SO4<HClO4，故A错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以半径的大小顺序为：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)> r(Al3+)，故B正确； NH3与HCl化合的产物是氯化铵，氯化铵既含共价键有含离子键，故C正确； HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能与强碱反应，故D正确。