Question

【题目】日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是

A、溶液中 Cl- 移向正极

B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极

C、Zn为负极，碳为正极

D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn - 2e- =Zn2+，Zn极是负极，2NH4++ 2e- =2NH3↑ + H2↑(NH3与Zn2+结合)，发生还原反应，C极是正极，A．原电池中阴离子移向负极，A错误；B．电流经外电路从正极流向负极，工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极 ，B正确；C．Zn为负极，碳为正极，C正确；D．NH4Cl和ZnCl2都是水解呈酸性的物质，所以干电池长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器，D错误，答案选A。