在一定条件下KClO3与I2.按下列反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2.则下列推断正确的是( )A．该反应的电子转移数目是10e-B．I2是氧化剂C．还原性Cl2＞I2．D．还原产物为KIO3.氧化产物为Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下KClO₃与I₂，按下列反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是（　　）

A．该反应的电子转移数目是10e^-

B．I₂是氧化剂

C．还原性Cl₂＞I₂．

D．还原产物为KIO₃，氧化产物为Cl₂

2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．由反应可知，转移的电子数为2×（5-0）=10e^-，故A正确；
B．因I元素的化合价升高，则I₂为还原剂，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I₂＞Cl₂，故C错误；
D．还原产物为Cl₂，氧化产物为KIO₃，故D错误；
故选A．

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某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N

、Fe²⁺、Fe³⁺、C

、S

、Cl^-、N

、N

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是

Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能确定是否含有的离子（M）是

Fe³⁺、Cl^-

，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是

取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe³⁺；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl^-

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式

3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+FeO₄^2-+5H₂O

．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有

Fe³⁺

．

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是

A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能确定是否含有的离子（M）是

Fe³⁺Cl^-

，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是

取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe³⁺；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀说明无Cl^-

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O

．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式

3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O

．
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为

C（NH₄⁺）＞C（NO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含

Fe³⁺

．

(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、C1^－、NO₂^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是 ▲ 。

(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。

(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。

(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。

(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。

(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H^＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。

I、NaOH、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂。

（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl₃可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K₂FeO₄可以由与FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O²^－。在电池内部O²^－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。