题目内容

据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 
A．32B．67C．99D．166
C

试题分析：在核素的表示式中，左上角表示质量数。左下角表示质子数。质子数等于核电荷数等于原子序数。因此答案选C
练习册系列答案
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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
A．氢气、硝酸、碳酸钠B．氧气、盐酸、氧化钙
C．冰、熟石灰、食盐D．铜、烧碱、石灰石
下列对化学知识概括合理的一组是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
③根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原．
A．只有①②③B．只有②③⑤C．只有③D．只有②④⑥
在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等              
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L 
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32
A．①③⑥          B．①③⑤          C．②④⑤          D．①②④⑥
（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是      乙物质的电子式是__________
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是              
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为                              
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是
A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5
（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。

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