下列结论错误的是( )①微粒半径:K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有①B．①③C．②④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

分析：①原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答：解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外电子排布相同，核电核数S^2-＜Cl^-＜K⁺，则半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl^-＞Br^-＞I^-＞S^2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，
则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故⑤正确；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．
故选：B．

点评：本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．