题目内容

(12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、Mg2、Ca2、Cl、CO和SO中的若干种,该小组同学取100 mL水样进行实验:

向样品中先滴加BaCl2溶液,再滴加1.0 mol·L-1的盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如右图所示:

请回答下列问题:

(1)水样中一定含有的阴离子是________________,其物质的量之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推测K是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是________。(若K不存在,则不必回答该问)

 

(1)CO和SO 2∶1或SO和CO 1∶2

(2)BaCO3+2H===Ba2+CO2↑+H2O

(3)0.04 L或40 mL

(4)是 c(K)≥0.6 mol·L-1?

解析:由题中图像变化知,与BaCl2反应产生沉淀的离子为SO和CO,OA段对应沉淀为BaSO4和BaCO3,BC段加盐酸时,BaCO3溶解,BaCO3+2H===Ba2+CO2↑+H2O,n(BaCO3)==0.02 mol=n(CO),则n(BaSO4)==0.01 mol=n(SO),即n(CO)∶n(SO)=0.02 mol∶0.01 mol=2∶1。

因为CO、SO的存在,则Mg2、Ca2不存在,Cl可能存在,溶液中一定存在K,由于Cl的量不确定,则n(K)≥0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol,BC段消耗V(HCl)==0.04 L。

 

练习册系列答案
相关题目
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性.
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象.
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g?cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释原因
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象
H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应.观察到右边试管中溶液褪色,这是因为
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
;若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生的现象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成

在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外,还有:①
液体呈浅蓝色
液体呈浅蓝色
,原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固体在试管底部析出,原因是
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4
98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4

(3)丙同学等乙同学实验结束后,取左试管(内有没反应完的铜)倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸,他可以选择下列哪些试剂
AD
AD
(填写编号).
A.锌粉     B.银粉     C.氯化钡溶液     D.碳酸氢钠溶液.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网