Question

【题目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。

实验操作	灯泡亮度变化
①通入CO2之前	亮
②开始通入CO2时
③恰好完全沉淀
④沉淀完全后，继续通入过量CO2
⑤再通入CO2

Answer 1

【答案】由亮变暗|熄灭|又变亮|明亮程度与操作前几乎不变
【解析】通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2＋、OH－，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2＋、HCO3－，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。