题目内容
（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
③画出甲元素的原子结构示意图 。
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO |
B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显橙红色 | 原溶液中有Br－ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋，无K＋ |
D | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸 | 沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl－存在 |
和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | 待测液中含有Fe3+ |
B | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H＋的能力比SO32-的强 |