题目内容
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
值增大,可以采取的措施是( )
c(H+) |
c(CH3COOH) |
A.加少量烧碱固体 | B.升高温度 |
C.加少量冰醋酸 | D.加CH3COONa |
A.加入烧碱固体,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;
B.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,则c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故B正确;
C.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;
D.加CH3COONa,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故D错误.
故选B.
B.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,则c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故B正确;
C.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;
D.加CH3COONa,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故D错误.
故选B.
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