题目内容
下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一．C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽．这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
（1）写出A的电子式______，B的原子结构示意图______，D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出E+F→D的热化学反应方程式______．
（3）铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池，其负极反应为______；如果将通入的E改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：______．
（4）如图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为______，______．
（5）K+G═L的离子方程式为______．
解：由“D常温常压为液体，EF为气体，F是空气的主要成份之一．”可推出F为O2，E为H2，D为H2O，A与B跟水能反应生成氢气和氧气，由过氧化物能与水反应生成O2，则A与B可能是Na2O2，生成物中有NaOH，Al与NaOH反应生成H2与NaAlO2，推出B为单质Al，A为Na2O2，C为Al2O3，D为H2O，E为H2，F为O2，G为NaAlO2，H为NaOH，检查一下，B、C、G都含有同一种元素为铝，C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽为Al2O3，L为Al（OH）3，K为AlCl3，J为HCl，则I为
Cl2，
（1）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，B为单质Al，核电荷数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成的HCl易溶于水，能产生白雾，
故答案为：
；
；H-O-H； 苍白色火焰（产生白雾）；
（2）已知
=1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，则在反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=2×（-285.8kJ/mol）=-571.6kJ?mol-1，所以有2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
（3）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，碱性甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（4）A为Na2O2，C为Al2O3，D为H2O，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）K为AlCl3，G为NaAlO2，二者能发生互促水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
分析：由“D常温常压为液体，EF为气体，F是空气的主要成份之一．”可推出F为O2，E为H2，D为H2O，A与B跟水能反应生成氢气和氧气，由过氧化物能与水反应生成O2，则A与B可能是Na2O2，生成物中有NaOH，铝与NaOH反应生成H2与NaAlO2，推出B为单质Al，A为Na2O2，C为Al2O3，D为H2O，E为H2，F为O2，G为NaAlO2，H为NaOH，B、C、G都含有同一种元素为铝，C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽为Al2O3，L为Al（OH）3，K为AlCl3，J为HCl，则I为Cl2，结合对应单质化合物的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是正确推断物质的种类，推断时，要根据反应的典型现象以及物质的特殊性质作为突破口，学习中注重相关知识的积累．
Cl2，
（1）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，B为单质Al，核电荷数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成的HCl易溶于水，能产生白雾，故答案为：
；；H-O-H； 苍白色火焰（产生白雾）；（2）已知
=1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，则在反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=2×（-285.8kJ/mol）=-571.6kJ?mol-1，所以有2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
（3）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，碱性甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（4）A为Na2O2，C为Al2O3，D为H2O，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）K为AlCl3，G为NaAlO2，二者能发生互促水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
分析：由“D常温常压为液体，EF为气体，F是空气的主要成份之一．”可推出F为O2，E为H2，D为H2O，A与B跟水能反应生成氢气和氧气，由过氧化物能与水反应生成O2，则A与B可能是Na2O2，生成物中有NaOH，铝与NaOH反应生成H2与NaAlO2，推出B为单质Al，A为Na2O2，C为Al2O3，D为H2O，E为H2，F为O2，G为NaAlO2，H为NaOH，B、C、G都含有同一种元素为铝，C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽为Al2O3，L为Al（OH）3，K为AlCl3，J为HCl，则I为Cl2，结合对应单质化合物的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是正确推断物质的种类，推断时，要根据反应的典型现象以及物质的特殊性质作为突破口，学习中注重相关知识的积累．
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